[:en]Estado Sуlido o Cristalino en una cita[:]

[:en]Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de tremolar adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones sobre un lado a otro, continuamente guardando un aplomo.

Las cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un volumen personal, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se fulmina la potencia (elбstico).

La posibilidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad es excesivamente pequeсa o extremadamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que resultan de la interacciуn de las partнculas en los sуlidos

CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos de sуlidos, las vнtreos o amorfos y no ha transpirado los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan adentro de las sуlidos por tener propiedades fнsicas excesivamente parecidas a la de las sуlidos, No obstante difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen forma geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especiales, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado continuado y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que realmente son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, si bien posean prestaciones fнsicas semejantes a las de los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan prestaciones fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen continuamente a lo esplendido de superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL MODELO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones tienen que ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre signo opuesto, sino que en torno al iуn negativo se produce un ambito elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa alrededores del catiуn, No obstante en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas propiedades de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn altos, son endurecidos y frбgiles, en su estado sobre fusiуn son excelentes conductores sobre la electricidad, si contienen cationes asi­ como aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre las iones dependeri? sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas desplazandolo hacia el pelo negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el igual tamaсo, el empaque seri­a de prototipo cъbico centrado en el cuerpo humano, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn de radios de los iones positivos a los iones negativos es de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su ocasion se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El enlace covalente seri­a extremadamente fuerte, poseen estructuras muy compactas, sus puntos sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn son muy altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe una red definida de бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes y no ha transpirado seri­a prбcticamente inalcanzable seсalar una molйcula individual de la infraestructura.

En la estructura de el Diamante, perfil single muslim cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados asi­ como rнgidamente localizados dentro de los dos бtomos. La severidad del Diamante se debe a que cada enlace C-C es una parte integral de la red gigantesca asi­ como de alcanzar una hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi necesario romper el conjunto sobre la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo de cristales esta especifico por las formas, carбcter dipolar y polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn asi­ como de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad sobre electrones entre molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas relevante de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota sobre agua se atraen entre sн sobre tal forma que las extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno de diferentes molйculas, lo cual es el бtomo de hidrуgeno de la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seri­a menos macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen del hielo seri­a gran que el volumen del tiempo lastre sobre agua lнquida.

La naturaleza de estas caracteri­sticas sobre una sustancia depende de la naturaleza de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasii?n, la naturaleza de las partнculas, en sus enfoques tales como la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de las бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos deben electrones sobre valencia fбcilmente desligables (capacidad de ionizaciуn pequeno) desplazandolo hacia el pelo esto hace que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya atadura positiva estб bien apantallada por los electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones sobre las niveles de valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al combinado.

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